当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第1章化学反应与能量转化 → 第3节化学能转化为电能—电池 →

第3节《化学能转化为电能—电池》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共113题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.13MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2015-04-14 20:05:03
- 上传时间：2015-04-14 20:06:10
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第3节《化学能转化为电能—电池》
实验题、计算题、简答题、推断题专题训练

1．（17分）I．KNO3俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为              。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是         ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是              （填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，      。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有     （填化学式）。
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为     。
II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如右图所示，则通入氧气的一极为        （填“正极”、“负极”），NH3反应的电极反应式为          。

（2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式                   。
【答案】I.（每空2分）（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；趁热过滤
（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl
（4）CaSO4、KNO3
（5）NOCl
II.（1）正极（1分）2NH3—2e‾+2OH‾=N2H4+2H2O（2分）
（2）N2H4—4e‾=N2+4H+（2分）
【解析】
试题分析：I.（1）根据流程图可知反应物有CaSO4和NH4HCO3、生成物有CaCO3、(NH4)2SO4、CO2、H2O，配平可得化学方程式：CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）反应Ⅱ生成K2SO4和NH4Cl，所以在干态、加热的条件下进行，有利于分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；KNO3的溶解度受温度影响大，温度低时小，为了防止KNO3结晶，提高KNO3的产率，应趁热过滤。
（3）要检验K2SO4中是否混有KCl，需要排除SO42‾的干扰，所以正确方法为：取少量K2SO4样品溶解于水，加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl，反之，不含KCl。
（4）根据化学流程图，CaSO4、KNO3可循环使用。
（5）B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，C应为NO2，黄绿色气体应为Cl2，则B中含有N元素和Cl元素，反应的方程式应为2B+O2=Cl2+2NO2，可知B的分子式为NOCl。
II.（1）NH3转化为N2H4，N元素化合价升高，NH3作还原剂，氧气作氧化剂，所以通入氧气的电极为正极；NH3失去电子转化为N2H4，根据化合价的变化配平可得电极方程式：2NH3—2e‾+2OH‾=N2H4+2H2O
（2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，电解质为能够传导H+的固体电解质，所以负极上N2H4失电子生成N2和H+，电极方程式为：N2H4—4e‾=N2+4H+
考点：本题考查化学流程图的分析、原电池原理、方程式的书写、物质的判断和检验。
2．（16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H= -574 kJ•mol-l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H= -1160 kJ•mol-l
③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ•mol-l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____    。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。
上一篇资料:第3节《化学能转化为电能—电池》填空题专题训练（共860题）（有解析）
下一篇资料:第1节《化学反应的方向》选择题专题训练（共421题）（有解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...