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第三节《化学反应的速率和限度》选择题专题训练（共1352题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：6.8MB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2015-04-15 19:09:23
- 上传时间：2015-04-15 19:11:32
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※资料简介※
第三节《化学反应的速率和限度》选择题专题训练

1．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．减小H2O2溶液的浓度    B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
【答案】A
【解析】升高温度和使用催化剂可以加快化学反应速率，故BCD可以加快。减小反应物浓度，降低反应速率。
2．A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是

A. A+B C      B. 3A+2B 2C
C. 3A+B 2C   D   .A+3B C
【答案】C
【解析】如果起始之比等于计量系数之比，则转化率相等。故A、B的计量系数之比为3:1.故答案C正确。
3．在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol•L-1•min-1 ，v(HCN)为a mol•L-1•min-1 ，则a与b的关系为
A．b =1/2 a        B．b =2/3 a         C．b =3/2 a        D． b =2 a
【答案】C
【解析】
正确答案：C
速率之比等于方程式的计量数之比，a与b之比为2：3，C正确。
4．如右图所示，表示反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A、t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；
B、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；
D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【解析】A、增加反应物浓度，速率加快，不符合；
B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率；
C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率；
D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。
5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A．加热          B．加压            C．降温           D．加大反应物浓度
【答案】A
【解析】提高活化分子百分数只有通过升高温度，更多分子获得能量，变成活化分子，才能实现。
6．可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用
表示，则关系正确的是

【答案】C
【解析】
正确答案：C
速率之比等于方程式计量数之比，NH3与O2前计量数之比为4：5，所以C正确；A将3/2改成2/3 ；B、将5/6改成2/3 ；D、将4/5改成4/4即1/1 ；
7．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X Y
A 再加入B B的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 增大压强 A的转化率
D 升高温度混合气体平均摩尔质量

【答案】C
【解析】
分析：反应2A（g）+B（g）   2C（g）△H＜0，增加B的量，促进B的转化，加入C，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动
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