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第2节《化学反应的快慢与限度》填空题专题训练（共550题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2015-04-16 10:10:01
- 上传时间：2015-04-16 10:11:32
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※资料简介※
第2节《化学反应的快慢与限度》填空题专题训练

1．（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol•L－1 5.00 3.52 2.48
写出该反应的平衡常数表达式：K＝                    。
1000 s内N2O5的分解速率为                            。
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                                       。
【答案】
【解析】略
2．（16分）．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol•L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______
(2)x＝________。
(3)A的转化率为_____     ___。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
【答案】（1）0.6mol/(L•min)
（2）3
（3）80%
（4）ABC
【解析】略
3．（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
  CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1．6 2．4 6
2 900 2 1 0．4 1．6 3
①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为          （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为      （填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

该电池正极的电极反应为
                           。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
【答案】（1）5 C + 4KMnO4 + 6 H2SO4 ＝ 5CO2↑+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O （1分）
⑵①0.13mol/(L•min) (1分)
② 0.17(2分)   放(1分)
⑶ CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)   ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)
⑷① O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-         (2分)
负 (1分)
【解析】略
4．（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
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