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2015高考化学二轮复习专题测试卷--化学实验基础

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：731.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2015-04-16 19:18:37
- 上传时间：2015-04-16 19:19:04
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※资料简介※
　化学实验基础专题测试卷
(时间：90分钟，分值：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．根据下列实验现象得出的结论正确的是(　　)
选项实验现象结论
A 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定存在SO2－4

C 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性
解析：虽然硫酸钡电离出的Ba2＋浓度极小，但当c(Ba2＋)•c(CO2－3)≥Ksp(BaCO3)时，部分硫酸钡会转化为碳酸钡，此实验现象不能说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，A选项错误；该溶液中存在Ag＋时也有此现象，B选项错误；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加入氯化钡，发生反应Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色变浅，C选项正确；溴水中通入SO2，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2作还原剂，D选项错误。
答案：C
点拨：本题考查了化学反应原理知识，意在考查考生的综合应用能力。
2．下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是(　　)

A.除去CO2中的HCl B.溶液变红，待测液中含Fe3＋ C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基 D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性
解析：A项，试剂应为饱和NaHCO3溶液，错误；Fe3＋与KSCN反应使溶液变红色，B项正确；醛基可用新制Cu(OH)2进行检验，看是否有砖红色沉淀生成，C项正确；浓盐酸挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，出现白烟，D项正确。
答案：A
点拨：本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验基本操作的掌握情况。
3．下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)
实验目的操作
① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
② 欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去
③ 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④ 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤ 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥ 比较碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH
A.①④⑤　　　　　　 B．②③⑤
C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
解析：通过金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度，证明羟基氢的活泼性，①正确；CH2===CHCHO中碳碳双键和醛基均与KMnO4酸性溶液反应，②错误；苯与苯酚的混合液中加入浓溴水，产生三溴苯酚沉淀，但此沉淀溶于苯，不能过滤，③错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色证明SO2具有还原性，不是漂白性，④错误；石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液时镁不会析出，铜析出，⑤正确；通过测量Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH大小，可以比较碳酸和硅酸酸性强弱，从而比较碳和硅两元素非金属性强弱，⑥正确。
答案：C
4．(2014•重庆南开中学联考)根据下列事实得出的结论正确的是(　　)
A．Na2SO3试样――→溶解 ――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解　结论：此Na2SO3试样已变质
B．稀硫酸――→纯锌粒产生气泡的速率较慢――→滴入CuSO4溶液产生气泡的速率明显加快　结论：CuSO4对此反应有催化作用
C．某溶液――→打开瓶盖瓶口产生白雾――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟　结论：此溶液一定为浓盐酸
D．无色试液――→足量盐酸产生无色无味气体――→将气体通入澄清石灰水
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