化学基本理论 专题测试卷
(时间:90分钟,分值:100分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Z的氧化物能与水反应
C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同
D.元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强
解析:根据短周期元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分别为:N、O、Al、S、Cl。N最高正化合价为+5,Al最高正化合价为+3,A项正确;Al2O3不与水反应,B项错误;O2-和Al3+均有两个电子层且核外电子数均为10,C项正确;由于O的非金属性大于S,故H2O比H2S稳定,D项正确。
答案:B
点拨:本题考查元素周期表及元素周期律知识,意在考查考生综合分析问题的能力。
2.对下列图象的描述正确的是( )
A.根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B.图②可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且p2>p1
C.图③可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化
D.图④表示常温下,稀释同体积同pH的HA、HB两种酸溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同温同浓度的NaA溶液pH小于NaB溶液
解析:由图①可知随着温度的升高,正、逆反应速率都增大,图中交点后逆反应速率大于正反应速率,所以平衡逆向移动,根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动可推出正反应为放热反应,即ΔH<0,A项错误;由图②可知压强对平衡影响效果相同,所以反应前后气体分子数应该不变,但B选项所给反应反应前后气体分子数不相同,B选项错误;醋酸是弱电解质,氨气是非电解质,向醋酸溶液中通入氨气生成的醋酸铵为强电解质,导电性增强,而图③中的曲线导电性是先减弱的,故C选项错误;同温、同体积、同pH的两种一元酸,酸性越强,随着加水量增加其pH变化越大,所以从图中可知HA和HB都是弱酸,酸性越弱,形成强碱弱酸盐的水解程度越大,碱性越强,D选项正确。
答案:D
点拨:本题考查了图象的知识,意在考查考生对图象的理解能力和判断能力。
3.一种新型燃料电池,是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入CH3OH和O2,下列说法不正确的是( )
A.通入CH3OH的电极为负极