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第四章第一节《常见的化学反应》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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※资料简介※
第四章认识化学变化第一节   常见的化学反应     第一课时

【学习目标】
1.记住燃烧的概念及燃烧的条件。认识灭火的原理；知道促进燃烧的方法
2.联系实际，会分析促然的方法     3.辨证地认识燃烧的利与弊理解实际生活中除弊兴利实例
【学习重点】：燃烧的条件，促进燃烧的方法       【学习难点】：燃烧的条件的探究
【自学导航】阅读教材92页，完成以下问题：
探究一：燃烧的条件，促进燃烧的方法
1.联系实际生活中的燃烧实例；2.回顾木炭、镁条、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧现象（是否一定有火焰）及实质。3.概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
特征--                                     实质--
4.得出“燃烧”的定义
思考1．下列关于燃烧的说法正确的是（        ）
A.燃烧一定有氧气参与        B.燃烧发生的反应一定是化合反应
C.发光发热的现象一定是燃烧 D.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应
探究二：探究燃烧的条件
1.思考以下问题：（1）为什么煤能燃烧，而玻璃不能燃烧。（2）实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么道理。（3）堆放的杂物着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？油锅加热时间过长、温度过高，油就会着火
2.归纳总结：
物质燃烧需同时满足的条件（火三角）：

火

即：(1)       （物质具有可燃性）；(2)                ；(3)                               。
注意：三个条件必须同时具备才能燃烧，缺一不可
思考2．使物质燃烧应具备的条件                                        （）
A.只要有充分的氧气
B.只要是可燃物质
C.只要是可燃物达到了一定的温度
D.可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气
探究三：完全燃烧与不完全燃烧
1.蜡烛不完全燃烧实验
(1)现象　                                 　；
(2)结论　                                   ；证明石蜡中含有     元素。
2.完全燃烧与不完全燃烧的分析
完全燃烧不完全燃烧
条件
可燃物燃烧的情况燃烧的，放出的热量燃烧的，放出的热量
   主要生成物（含碳、氢）

碳燃烧的化学方程式
3.完全燃烧的措施
　①增大氧气的                      ②增大可燃物跟氧气的　
4.使可燃物剧烈燃烧的因素：
①增大氧气的　    　　            ②增大可燃物跟氧气的　      　
5.一氧化碳
⑴物理性质：没有颜色，没有气味，密度比空气略小，难溶于水。
⑵化学性质： ①可燃性；②还原性：CO能还原金属氧化物剧毒气体吸入人体内的CO跟血液里的________结合,使　
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