第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
导学知识目标点:
1、金属的化学性质:(3条)
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用(3条)
课时:1课时
导学方法:猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
导学过程:
一、课前导学:
1、铁能在纯氧气中燃烧吗?若能,写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序:
3、置换反应: 。
二、课堂导学:
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应,铜铁常温下反应很慢,金在高温下也不反应。
结 论:不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性:Mg、Al>Fe、Cu>Au
2、金属与酸的反应
实验探究1:
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜
结 论:不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
活动性: 。
3、置换反应:__________________________________ 用字母表示_____________________
4、金属与某些可溶性盐溶液的反应
实验 现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色固体 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有银白色固体,溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象
结 论: 。
活动性: 。
5、金属活动性有强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag
②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生?为什么?
①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl——
④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4——
③在金属活动性顺序中,在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
下列反应能否发生?为什么?
①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4——
课堂练习:
1、在金属活动性顺序表中,位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。