第一部分 第一章 第二节
一、选择题
1.(2014•安徽合肥一模)在非室温条件下可以使用的仪器是( )
A.漏斗 B.量筒
C.容量瓶 D.滴定管
解析:量筒、容量瓶、滴定管的瓶身上都注明常温使用。
答案:A
2.(2014•山东新泰模拟)下列有关实验操作正确的是( )
A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线
C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
D.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中,静置后溶液质量增加
解析:胶体和溶液都可通过滤纸,A项错;B项多加水使所配溶液浓度偏低;C项俯视会使加水量偏少,结果偏大;D项产生氢氧化铜沉淀和氢气,溶液质量减轻。
答案:C
3.(2014•浙江省杭州市高三七校期中联考)某溶液中大量存在五种离子:NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为( )
A.Fe2+ B.Mg2+
C.Cl- D.Ba2+
答案:B
4.(2014•上海长宁一模)下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol•L-1)通常需要用容量瓶等仪器
C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解
D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有:100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析:容量瓶不能稀释溶液,浓硫酸在烧杯稀释后再移入容量瓶,A项错;配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒,B项错;D项量取时还需要用到量筒。
答案:C
5.(2015•山东省潍坊市重点中学高三12月质检)在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg•cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol•L-1。下列叙述中正确的是( )
①c=35a22.4Vρ×100% ②c=1000a22.4V
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L-1,则加入水的体积应大于50 mL
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
答案:D
6.(2015•山东省腾州市第十一中学高三12月考试)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a-b)mol/L
C.10(b-2a)mol/L D.10(b-a)mol/L
答案:C
7.下列说法或计算正确的是( )
A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸的浓度变为8 mol/L
B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数变为10%
C.将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应,所得溶液的质量分数为4.0%
D.已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g,该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中,充分溶解,获得溶液的质量分数是28.6%
解析:HCl比水更容易挥发,A项错误;w(NaCl)=100 g×20%100 g+100 g×100%=10%,B项正确;钠与水反应,溶质变为了4.0 g NaOH,由于生成了氢气,使溶液