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2011年高考化学优化方案专题复习--化学计量在实验中的应用

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※资料简介※
1．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³^＋m g，溶液中SO的物质的量浓度是(　　)

A. mol/L               B. mol/L

C. mol/L              D. mol/L

解析：选D。Fe³^＋的物质的量浓度为：×＝ mol·L^－¹，SO的物质的量浓度为：×＝ mol·L^－¹。

2．在200 mL某硫酸盐R_m(SO₄)_n溶液中，含有1.5N_A个SO和N_A个R金属离子(N_A表示阿伏加德罗常数)，则该盐溶液的浓度为(　　)

A．2.5 mol/L             B．5 mol/L

C．2 mol/L              D．7.5 mol/L

解析：选A。设该盐溶液的浓度为c，由题意得：

0.2c×n×N_A＝1.5N_A

0.2c×m×N_A＝N_A，

解得：n∶m＝3∶2，c＝2.5 mol·L^－¹。

3．下列说法中错误的是(　　)

A．从1 L 1 mol·L^－¹的NaCl溶液中提取10 mL，其浓度仍是1 mol·L^－¹

B．制成0.5 L 10 mol·L^－¹的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L^－¹BaCl₂溶液中，Ba²^＋和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm^－³)与10 mL 18.4 mol·L^－¹硫酸的浓度是不同的

解析：选D。D项98%的硫酸的浓度为：

＝18.4 mol·L^－¹，故二者浓度相同。

4．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－³)配制1 mol·L^－¹的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒，②胶头滴管，③100 mL容量瓶，④托盘天平，⑤50 mL烧杯，⑥10 mL量筒，⑦100 mL量筒(　　)

A．⑦③⑤①②            B．⑥⑤③①②

C．④⑤③②①            D．⑥⑤①③②

解析：选D。根据计算可知需量取浓硫酸约5.4 mL，故选用10 mL量筒、100 mL容量瓶。由溶液的配制顺序可知选D。

5．已知Cl₂与一定浓度的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃和H₂O，现将一定量的Cl₂分成两等份，分别通入体积相同的NaOH溶液和Na₂SO₃溶液，均恰好完全反应，则NaOH与Na₂SO₃的浓度之比为(　　)

A．1∶1                 B．1∶2

C．2∶1                 D．3∶1

解析：选C。由化学方程式Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O,3Cl₂＋6NaOH===5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O知，Cl₂与NaOH的物质的量之比为1∶2，由Cl₂＋Na₂SO₃＋H₂O===Na₂SO₄＋2HCl知Cl₂与Na₂SO₃的物质的量之比为1∶1，因此NaOH与Na₂SO₃的物质的量之比为2∶1，浓度之比也为2∶1。

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄溶液，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液含NH物质的量不相同

解析：选A。设H₂SO₄稀释前后的密度分别为ρ₁、ρ₂，稀释后的质量分数为w，则w＝×100%＝9.8%×，H₂SO₄的浓度越大，密度越大，即ρ₁>ρ₂，则w>9.8%。

7．有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe³^＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na^＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L             B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L             D．0.25 mol/L

解析：选C。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中Na^＋、Fe³^＋所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na^＋)×1＋c(Fe³^＋)×3＝c(SO)×2，即c(Na^＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na^＋)＝0.2 mol/L。

8．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)

①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　

⑤量筒(量取浓H₂SO₄用)

A．①②⑤                B．①③

C．②④⑤                D．①⑤

解析：选B。中和滴定只与锥形瓶中溶质有关。容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故二者不干燥即可使用。

9．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全。美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na₂R溶液含Na^＋的微粒数为N个，该Na₂R溶液的物质的量浓度为(　　)

A．N×10^－2 mol/L
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