化学（粤教版）九年级下册知识梳理--6.2 金属的化学性质
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6.2 金属的化学性质 知识梳理
【温馨提示】人类发现和大量冶炼几种常用金属（铝、铁、铜）的顺序： → → 。
一、 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应（许多金属在一定条件下都能与氧气反应， 除外）
① 镁与氧气的反应
a． 常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜，其反应的化学方程式为
b． 镁条在空气中燃烧，化学方程式为 。
②铝与氧气的反应
a．常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，其反应的化学方程式为
c． 铝在氧气中可以燃烧，化学方程式为 。
③铁与氧气的反应
a． 常温下纯铁不易与干燥空气中的氧气发生反应。
b． 铁丝在纯净的氧气中燃烧，化学方程式为 。
④铜与氧气的反应
铜不能燃烧，但在加热条件下可氧气反应，其化学方程式为 。
【提醒】●●●大多数金属都能和氧气反应，但反应的难易和剧烈程度却不同
●●●铝制品具有很好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与 反应，其表面能形成一层致密的 薄膜从而阻止铝进一步被氧化。
2、金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
反应物 化学方程式 实验现象
镁+稀盐酸
铝+稀盐酸
锌+稀 盐酸
铁+稀盐酸
镁+稀硫酸
铝+稀硫酸
锌+稀硫酸
铁+稀硫酸
3、金属跟某些金属化合物溶液的反应（金属+盐）
反应物 化学方程式 实验现象
铝+硫酸铜
铁+硫酸铜
铁+氯化铜
镁+氯化亚铁
铁+稀硫酸
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