江苏省徐州市丰县创新外国语学校沪教版九年级化学复习学案--第6章 溶解现象
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第六章《溶解现象》复习(1)
复习目标：
1． 认识溶解现象及物质溶于水时伴随能量的变化，了解水溶液的一些性质及其在生产生活中的重要应用价值。
2． 说出溶液的特征和一些日常生活中常见的乳化现象，同时初步学习科学探究的一些基本研究方法。
3． 知道水是最常用的溶剂，酒精、汽油等是常见溶剂；能正确辨别某些溶液中溶质的状态。
4． 熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%；进行溶质质量分数的简单计算。
5． 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。一般操作步骤有：计算、称（固体质量）量（液体体积）、溶解、保存。
知识回顾:
知识点1.溶液概念的理解及溶液的判断
物质以 的形式 分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解.物质溶解后形成 、 的 叫做溶液。
知识点2：乳化现象及其应用
乳化剂是使两种不相容的液体形成稳定乳浊液的物质，乳化剂所起的作用称为 。乳化现象不同于溶解现象。
知识点3.加快物质溶解速率的方法有: ①
② ③ .
知识点4.物质溶解时的热效应
有些物质溶于水,溶液的温度升高,如: ;有些物质溶于水,溶液温度降低,如: ;有些物质溶于水,溶液的温度基本不变,如: .
知识点5.水溶液的某些性质
少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 ,沸点 .某些固体物质在水中溶解时能生成 ,所以这些物质的水溶液能导电,如: .
知识点6.溶液的组成与溶质的质量分数
溶液是 溶解在 中形成的均一、稳定的混合物，而溶质质量分数则是 与 之比，当某些条件改变时，可能会引起溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化，也可能引起溶质质量分数的变化。
知识点7.有关溶液的溶质质量分数的计算
1. 溶质质量分数的简单计算
熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
溶质的质量分数= .
2． 溶液的稀释或浓缩的计算
（1）溶液稀释：稀释前后 不变，即m×a% = n×b%(m、n分别为稀释前后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶液的溶质质量分数)
（2）溶液增浓（无溶质析出）：①向原溶液中添加溶质：总溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量+增加的溶质质量。②将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶质质量不变。 ③与浓溶液混合：混合后的溶液总质量等于两混合组分溶液质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两种混合组分溶液质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两种混合组分的溶质之和。
（3）溶液质量、溶液体积和溶液密度之间的关系： 。
3. 涉及化学反应的溶液计算
解题时，一般要根据化学方程式求出溶质质量，根据溶液组成法或质量守恒法确定溶液的质量，再代入溶质质量分数公式进行计算。
对于反应所得溶液的质量一般有两种求法：
① 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是已溶解的，溶剂水通常有两种情况：a.原溶液中的水,b.化学反应新生成的水(有时化学反应消耗水).
② 质量守恒法:生成溶液的质量=反应前物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有的且不参加反应的)-生成沉淀的质量-生成气体的质量
知识点8.一定溶质质量分数溶液的配制
1. 用固体物质和水配制溶液:
步骤: 、 、 、 。
所用仪器：
2．用液体溶质（或浓溶液）和
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