湖南省株洲县禄口镇中学人教版化学九年级下册第八单元 课题2《金属的化学性质》学案
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第八单元 课题2《金属的化学性质》（1）
班级 姓名 组长
学习目标 1、掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、熟练掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
3、用所学知识判断金属的活动性
重点 金属与氧气、酸的反应
【自主学习】：
1、阅读课文P9-11。
2、目前生活中铝被广泛应用，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为 。生活中的铝制品能用钢刷擦洗吗？为什么？
3、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的 ，放出大量的 ，生成 色固体。
化学方程式 。
铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中 、 四射，放出大量的 ，生成_ _色固体。化学方程式 。
由此你认为镁和铁的活泼性______强。
【合作探究】：
活动一、金属与氧气反应
比一比: Mg 常温能与氧气反应、在空气中能燃烧
Al 常温能与氧气反应、一般在纯氧中燃烧
Fe 常温几乎不与氧气反应、氧气中能燃烧
Cu 常温几乎不与氧气反应、高温能与氧气反应
Au 真金不怕火炼
结论：I、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ______。
II、上述金属的活动性由强 到弱的顺序是： [来
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .
应用：现在你理解铝制品抗腐蚀性强的原因了吗？活动二、金属与酸的反应（分组完成探究实验：课本P10）
A组（实验现象包括反应速率、是否产生气泡、是否放热等）
金属与稀HCl 实验现象 化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
B组
金属与稀H2SO4 实验现象 化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
结论：I、 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应， 不能反应。
II、铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
得出判断金属活动性的方法二
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