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化学综合探究题专题复习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：295.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2015-05-20 08:26:57
- 上传时间：2015-05-20 08:27:24
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※资料简介※
专题六   化学综合探究题
【真题回顾】
（2011年江苏20）．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g) +   H2O (g) === CO(g) + 3H2(g)   ΔH＝+206.2 kJ•mol－1
CH4(g) + CO 2 (g) === 2CO(g) + 2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ•mol－1
2H2S (g)    === 2H2(g)    +   S2(g)   ΔH＝+169.8 kJ•mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O (g)反应生成CO 2 (g)和H2(g) 的热化学方程式为____                                   __。
（2）H2S (g)热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
__                                              _;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_____                       __。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是___                        ____。

（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____                           ___。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H 反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_____                         __。
【命题特点】
   自从2011年江苏高考化学试题将信息探究题安排在第20题14分共六个问题以来，近四年几无变化（2013年为七个问题）。14分6个问题中，共同问题有：
1、反应热（盖斯定律的计算）的比较和计算（14年放在选择题第10题）。
2、利用新情境下原电池或电解池装置图考察电化学有关原电池反应方程式以及电解电极方程式（13年放在选择题第9题）。
3、利用题中信息书写反应方程式或离子方程式。
4、氧化还原反应（陌生的或需据信息判断）中有关物质的量的计算。
5、利用信息（主要是图）分析反应，书写物质化学式或反应方程式。
6、利用信息分析为达到实验目的采取的措施或操作目的。
要点梳理。
一、反应热
1、应用盖斯定律计算反应热。
2、热化学方程式书写的注意事项：如物质状态、化学计量数的含义、反应热的单位和符号。
二、电化学---------电池电极反应式或总反应式的书写
书写电极反应式的关键是根据元素化合价变化确定电极反应的产物、再根据电荷守恒、元素守恒、酸碱性等，通过分析、推理、判断，层层推进，进一步书写和配平。对于可充电电池的反应，需要注意“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
三、氧化还原反应----------氧化还原反应方程式的书写
1．氧化还原反应化学方程式书写，关键是根据化合价升降正确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再运用氧化还原反应规律进行分析，特别要关注歧化、归中等复杂反应。守恒法解题的思维流程
2．氧化还原反应电子转移数目的计算：由得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
四、新信息图表题。根据图表所提供的信息，特别是隐含在坐标轴或数据中的信息、图像的变化趋势等，结合已有的化学知识，对信息进行加工分析与处理，从而找到解答问题的方法。
【变式训练】
1. （2014南京考前复习）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393.5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式                                  。
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式
现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为            。
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO－3的原理如图1，阴极反应式为                             。
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