2015届高三化学第一轮复习微专题--铜及其化合物
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- 资料类型：专题训练
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- 更新时间：2015-05-22 17:30:28
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铜及其化合物
一、铜三角
【对点练3】Cu2O中的Cu+不稳定，在酸性条件下会发生自身氧化还原，写出Cu2O与硫酸反应的离子方程式_____________________________________________________ 。
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
【对点练4】硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023，写出符合此反应的离子方程式 _________________________________________________________。
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
【对点练5】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 （ ）
A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
【对点练6】铜的冶炼大致可分为：①．富集，将硫化物矿进行浮选；
②．焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2 FeO（炉渣）；
③．制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2 ；
2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑；
④．电解精炼铜。
下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排放到空气中
B．上述过程中，由6mol CuFeS2制取6molCu时共消耗12 molO2
C．在反应2Cu2O+ Cu2S == 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接【对点练7】氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
①步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是___________________________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是___________________________________________
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体。操作是________________________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是____________________________。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_______________________________________。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_________________
_____________________________________________________________。
答案：加适量水溶解、搅拌、过滤。②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。 ③蒸发浓缩、冷却结晶 受热均匀，温度易于控制在100℃以下。
①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒
【对点练8】在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：甲同学认为是两溶液中Cu2+浓度不同引起的，你认为__________________________________（填“正确”或“不正确”），而乙同学认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4个实验来判断乙同学是否正确。这些方案中可行的是_______________（选填序号字母）
a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
二、铜及其化合物之间相互转化关系
1、有机化学中的“铜”
【对点练9】以下几种物质是常用香精的主要成分：
请回答下列问题：
(1)百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有______；(填序号)
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤缩聚反应
(2)写出风信子醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式:
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