陕西岐山县2014—2015学年度第二学期期中质量检测高二化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-05-27 15:05:13
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2014—2015学年度第二学期期中质量检测
高二化学试题1
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列表达方式正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．甲基的电子式 D．基态氧原子L层电子排布图：
2．下列电子排布式中，原子处于激发态的是
A．1s22s22p1 B．1s2 2s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2
3．下列说法中错误的是
A．同一原子中一定没有能量相同的电子
B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
4．有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
5．下列各项叙述中，正确的是
A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族
C．2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等
D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有4个能层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
7．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是
① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③ 原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大
④ 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
8．有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
9．下列说法正确的是
A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成- 上一篇资料:徐州市五县一区2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题
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