2015高考探究实验题的训练
【巩固练习】
1.资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为 。
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 实验 实验现象 结论
实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为______
实验Ⅲ 取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量
白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ 取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 产生白色沉淀 溶液中存在 ④ 离子
(3)为进一步确定实验I的产物,设计定量实验方案,如图所示:
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g,装置B增重8.8 g,试确定白色不溶物的化学式 。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
2.某研究性学习小组用如图所示的装置进行Na2O2和H2O反应的实验。
(1)可以验证有氧气生成的实验方法是:
(2)将导管q放入水中,反应过程中导管口有气泡冒出,说明:
。
(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A,可观察到溶液变红,后红色褪去,则该指示剂为 。
小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二:一是NaOH溶液的浓度过大;二是反应过程中可生成H2O2,H2O2氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响,可采取的方法是
(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液,某同学向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂,充分振荡并放置约3min,溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后,可看到产生许多小气泡,且溶液红色可迅速褪去。该现象表明: ,产生气泡的反应方程式为
3.在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸,进行下述三个实验,以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的”,实验方法和现象如下表:
①置于酒精灯上小火加热(在通风厨中进行) 有红棕色气体逸出,继续加热,直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅,但不能完全消失。
②通入氧气 通入足量氧气后,上述工业硝酸黄色变浅。
③加入5 mL的蒸馏水,振荡使之充分混合 试管中的硝酸接近于无色。
说明:在①②实验后的溶液中加入各1 mL苯,充分振荡,静置,苯层为无色,下层仍为浅黄色。
⑴根据上述实验①②的现象你能得出什么结论?___________________________________
_____________________________________________________________________。
⑵①②实验最终溶液是浅黄色,请猜想可能原因__________________________________,试设计实验方案证明你的猜想_________________________________________________
__________________________________________________________________________。
⑶实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是______________________________,
试设计实验方案证明________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
4.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小