第五讲 认识几种化学反应
考纲要求:
1.认识化学变化的基本特征,初步了解化学变化的本质。
2.知道物质发生化学变化时伴随有能量(热量)的变化,认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
3.知道催化剂的重要作用
【知识结构】
分解反应
置换反应
置换反应 基本反应类型 复分解反应
化合反应
氧化还原反应 氧化反应
还原反应
【重点梳理】
四大基本反应
1.化合反应(A+B+-----=C“多变一”)
①金属(非金属)+氧气== 金属氧化物(非金属氧化物)
②金属氧化物+水 === 可溶碱 CaO+H2 O==Ca(OH)2
③非金属氧化物+水 === 含氧酸
④特殊:铜绿的生成: 一氧化碳燃烧
二氧化碳与炽热的焦炭反应
2.分解反应(C =A+B+-----“一变多”)
3.置换反应(AB+C=AC+B“一换一”)
金属活动顺序表:
不同种类的反应:
(1)活泼金属+酸→盐+氢气
(2)金属+盐溶液→新金属+新盐
(3)非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物
4.复分解反应(AB+CD=AD + CB“二换二”)
反应条件:有水或有气体或有沉淀生成
不同种类的反应:
(1)酸+金属氧化物→盐+水
(2)酸+碱→盐+水
(3)酸+盐→新酸+新盐
(4)碱+盐→新碱+新盐
(5)盐+盐→两种新盐
(2)四大离子(CO32-、Cl-、SO42-、NH4+)的检验都涉及到复分解反应
①CaCO3+2HCl== 生成气体、使澄清石灰水变浑浊、 检验CO 32-的原理
②NaCl+AgNO3== 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl- 的原理
③Na2SO4+BaCl2 == 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸、检验SO42-的原理
④NH4NO 3+NaOH== 生成能使湿润石蕊试纸变蓝气体检验NH4+的原理
三.氧 化还原反应(不是反应的基本类型)
在化学反应中,物质所含元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反 应。
根据化合价是否变化分析,下列哪些反应属于氧化还原反应的是?
①氢气在空气中燃烧: ②二氧化碳和水反应:
③加热高锰酸钾: ④碳酸不稳定而分 解:
⑤焦炭还原氧化铁: ⑥一氧化碳和一氧化氮反应:
⑦铝和稀硫酸 ⑧硫酸和氢氧化铁反应:
⑨ 氢气还原氧化铜: ⑩氢氧化钙与碳酸钠:
归纳四大基本反应与氧化还原反应的关系