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浙江省临海市第六中学2015年高考化学复习学案--铁

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：89.28KB
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- 更新时间：2015-06-16 21:02:25
- 上传时间：2015-06-16 21:03:07
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※资料简介※
铁及其重要化合物（高考一轮复习）

[考纲要求]　1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。

2.以Fe2＋、Fe3＋为例理解变价金属元素的氧化还原反应。

一、自学归纳

知识点一　铁的化学性质

用化学方程式或离子方程式表示下列变化

知识点二　铁的重要化合物

1．铁的氧化物

铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。

三种氧化物性质的比较如下表：

2.铁的氢氧化物和盐类

(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤________________________________________________________________________

⑥________________________________________________________________________

⑦________________________________________________________________________

(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还原剂的作用下可以________，Fe3＋具有________性，Fe2＋具有________性。Fe(OH)2不稳定，

容易被空气中的_________________________________________________________。

(3)反应②、④说明Fe(OH)2、Fe(OH)3具有____性，能与____反应生成盐和水。

(4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的_________________________________。

(5)FeCl2、FeCl3的水溶液显____性，说明了Fe2＋、Fe3＋具有________性。

(6)检验溶液中是否会有Fe3＋的方法是：向溶液中加入________溶液，现象是________________________________________________________________________。

(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是________、_______________________________，

Fe2＋、Fe3＋在水溶液中的颜色分别是__________、_____________________________。

二、个体思考，小组讨论

1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？

　

　

2．怎样保存铁盐和亚铁
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