浙江省临海市第六中学2015年高考化学复习学案--元素周期律
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元素周期律（高考一轮复习）
[考纲要求] 1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。一、自学归纳知识点一 元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。2．实质元素原子____________________的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)原子半径电子层结构 电子层数相同最外层电子数____ 电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价 最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外) 最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____ 气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二 元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。二、个体思考，小组讨论1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。- 上一篇资料:浙江省临海市第六中学2015年高考化学复习学案--铁
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