总第二十一课时 复习第六单元 碳和碳的氧化物
说明:本单元共需2课时
一、知识点梳理 二 、中考针对练习
知识与考点:
本单元 是中考出题的热点,主要内容有:碳的几种单质的物理性 质和化学性 质及主要用途,C、CO还原氧化铜的探究实验,实验室制取CO2的反应原理、装置、收集方法,CO2的化学性质及用途和“温室效应”。在中考中常以选择题、简答题(探究、拓展、开放)形式出现。
知 识点梳理:
单
质
的
碳 天
然
存
在 金刚石 自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨 最软的矿物之一,有导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等
C60 由60个碳原子构成的分子,形似足 球,结构稳定。
无
定
形
碳 木炭 活性炭、木炭具有强烈的吸附性
活性碳
炭墨 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
焦炭 冶铁
化
学
性
质 稳定性 常温下性质稳定
可燃性 完全燃烧(氧气充足) 生成CO2:C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足) 生成CO:2C +O2点燃2 CO
还原性 C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业
碳的氧化物 一氧化碳 物理性质 无色,无味的气体, 密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体- ---干冰
化学
性质 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
二氧化碳 与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还 原剂)
制
法 工业制法 煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
实验室制法 原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置 固液不加热制气体装置