第三节 盐类的水解
课时1 盐类水解的实质与规律 学案
班级:_______________ 姓名:_______________ 班级学号:_________________
[学习目标]
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
[课前学习]
1.水的电离与溶液的酸碱性
(1)水的电离方程式是 ,若在水中加入酸或碱,水的电离平衡移动方向是向 移动,理由是 。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是 。
中性溶液: ;酸性溶液: ;碱性溶液: 。
2.(1)写出下列中和反应的化学方程式:
①盐酸与NaOH溶液: ;
②盐酸与氨水: ;
③醋酸与NaOH溶液: ;
④醋酸与氨水: 。
(2)上述反应物中,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。
3.醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液,反应的离子方程式是 ,若在反应后的溶液中加入盐酸,反应的离子方程式是 。
[课内探究]
探究一、探究盐溶液的酸碱性
1.用PH试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并根据形成该盐的酸和碱的强弱,将这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
2.通过测定我们知道并不是所有的盐溶液都显中性,为什么有些盐溶液呈酸性,而有的呈碱性呢?
探究二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.小组合作讨论NaCl溶液, NH4Cl溶液, CH3COONa溶液呈现不同酸碱性的原因,并完成下表
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c(H+)和c(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
相关化学方程式