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云南省德宏州梁河县第一中学人教版高中化学选修四教案+课件--3.2 水的电离和溶液的酸碱性

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第二节　水的电离和溶液的酸碱性学案
第2课时　溶液pH的计算
班级：_______________        姓名：_______________     班级学号：_________________
[学习目标]
1.学会pH的简单计算。
2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
[课前学习]
根据水的离子积Kw＝c(H＋)•c(OH－)，回答下列问题：
(1)c(H＋)为1.0×10－2 mol•L－1的某溶液中，c(OH－)为                   ，其pH为    。
(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋ )为           ，由水电离产生的c(H＋)为                        。
(3)c(H＋)为1.0×10－12 mol•L－1的溶液呈          ，你判断的依据是                  。

[课内探究]
探究点一　酸、碱溶液混合后pH的计算方法
1．计算下列溶液的pH：
(1)1.0×10－4 mol•L－1盐酸溶液的pH为               ；
(2)将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为                。
2．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为       ，pH为    。
3．将200 mL 5×10－3 mol•L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol•L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为              ，c(H＋)为              ，pH为             。
4．pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为        ；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为    ；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为    。
[归纳总结]
溶液pH的计算方法
1．强酸、强碱溶液的pH的计算方法
先求出强酸、强碱溶液中的     ，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出      ，再根据水的离子积换算出          ，然后用公式                     求出pH。
2．酸、碱溶液混合后pH的计算方法
(1)强酸与强酸混合
c(H＋)混＝c1H＋•V1＋c2H＋•V2V1＋V2，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合
先计算：c(OH－)混＝c1OH－•V1＋c2OH－•V2V1＋V2
再求c(H＋)混＝KwcOH－混，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
②酸过量：
先求c(H＋)余＝cH＋•V酸－cOH－•V碱V酸＋V碱，
再求pH。
③碱过量：
先求c(OH－)余＝cOH－•V碱－cH＋•V酸V酸＋V碱，
再求c(H＋)＝KwcOH－余，然后求pH。
例题1．1．将0.1 mol•L－1 HCl溶液和0.06 mol•L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是(　　)
A．1.7     B．12.3     C．12     D．1

变式1．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)
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