浙江省桐庐分水高级中学化学必修二苏教版 元素周期律（位-构-性） 习题（无答案）
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元素周期律（位-构-性）
1、下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A．碱性：KOH>NaOH B．相对分子质量：Ar>K
C．酸 性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al
2、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从 ＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
3、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
4、右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确 的是( )
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的( )[
A．XH4的稳定性比YH3的高
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C．Y离子的半径比Z离子的半径小
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X 同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态 简单氢化物的热稳定性比W的强
7、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最 外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素 符号分别为________ 、 __________ 、________。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_______ 、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程 式为______________；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐并生成氨气，相应的离子方程式为____________________________________________。
8、X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6 L。W的- 上一篇资料:云南省德宏州梁河县第一中学人教版高中化学选修四学案--3.1 弱电解质的电离
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