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浙江省桐庐分水高级中学化学必修二苏教版《元素周期律》习题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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※资料简介※
元素周期律（2）
1、下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是(　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A 从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能
2、X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X＋Z＝2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法不正确的是(　　)
A．若X是O，则YX一定是离子化合物    B．若Y是O，则X、Y、Z一定位于同一周期
C．若X是Na，则非金属性一定是Y＞Z
D．若Y是Na，则X、Z可能是同一主族元素
3、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合价＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等        B．离子半径大小A＋<E2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C      D．氢化物的稳定性H2S>H2O
X Y
W[ m]   Z
T
4、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
5、短周期元素X、Y、Z、W、 Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)
A.钠与W可能形成Na2W2化合物                    B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强             D. X 有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
6、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_______________ _；
7、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
（1）戊离子的结构示意图为__                          _____。
（2）与出乙的单质的电子式：___                         ____。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为 2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的
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