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【高效导学】2014-2015学年高中化学鲁科版必修2第1章《原子结构与元素周期律》高效测评卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：124.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2015-07-15 10:12:15
- 上传时间：2015-07-15 10:12:57
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※资料简介※
【高效导学】2014-2015学年高中化学第1章原子结构与元素周期律高效测评卷配套练习鲁科版必修2

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是(　　)

A．56Mn　　　　　　　　　　 B．56Tc

C．99Mn D．99Tc

解析：根据题意此核素的中子数为43＋13＝56，因此此核素的质量数为56＋43＝99。因此排除A、B两个选项。Mn元素位于第4周期，其原子序数小于36(第4周期0族的稀有气体原子序数为36)，因此只能选择D项。

答案：D

2．是否是同种原子决定于原子中所含的(　　)

A．电子数 B．中子数

C．质子数 D．质子数和中子数

解析：原子的种类由质子数和中子数共同决定，只有质子数和中子数都相同的原子才是同种原子。

答案：D

3．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是(　　)

A．氧 B．氟

C．钠 D．氯

解析：比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同的电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。本题中原子半径O>F，Na>Cl，Cl>F，对于Na和O原子半径的比较，可找一个对照元素Li，因为Na>Li，Li>O，所以Na>O。

答案：C

4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

A．Al B．P

C．Ar D．K

解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。

答案：D

5．下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(　　)

解析：由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如11H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法是错误的；12C与13C同属于C元素，但是它们的中子数(或质量数)不同，故互为同位素，即D的说法是正确的。

答案：C

6．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　)

A．D3O＋ B．Li＋

C．OD－ D．OH－

解析：由于电子总数大于质子总数，故该离子一定为阴离子，排除A、B两项；又由于质子数大于中子数，C项中质子数等于中子
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