鲁教版九年级化学全册9.2《金属的化学性质》学案

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
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  • 更新时间：2015-07-16 15:54:27
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•  第二节 金属的化学性质

  第1课时  金属与氧气和酸的反应（总第3课时）
   
   
  【学习目标】1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式
              2、 记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应
             3 、记住置换反应的概念并会判断
  【学习重点】金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序
  【学习过程】
  一 自主学习:
  学习任务1：回顾金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。
  活动：完成下列表格填写 
   
  金属 现象 结论(化学方程式)
  镁
  铁
  铝
   
   
   
   
  思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？
   
         （2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见                 到生锈现象，为什么？
   
  学习任务2：探究金属与酸的反应
  写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、完成表格填写 
   
  金属 盐酸 稀硫酸
  镁
  铜
  锌
  铁
   
   
   
   
   
   
  思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
   
        （2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列
  小结：金属活动性顺序为  K                         （H）              Au
  说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越        ；
        ②排在氢前面的金属     （填“能”“不能”）与酸反应产生氢气
  学习任务3：讨论、归纳什么是置换反应 
  以上几个金属与酸的反应特点是什么？                                  
  小结：                                               叫置换反应   
  练习：下列反应中属于置换反应的是：
  1  CH4 +2 O2  ==== CO2  +2H2O 
  2  Fe2O3 + 3CO =====   2Fe  +  3CO2
  3  CuO  +  H2 ======  Cu +  H2O 
  二、合作共建：
  现有铁、镁、锌三种金
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