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2014全国高中化学优秀说课展评材料--二氧化硫（山西山西省实验中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2015-08-15 23:00:38
- 上传时间：2015-08-15 23:01:02
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※资料简介※
一、教材分析

本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容与生活紧密联系：是工业生产硫酸的重要原料之一；是漂白纸张、丝、草编织品的漂白剂；同时当前我国大气污染状况也十分严重，主要表现为煤烟型污染（二氧化硫污染一直在较高水平）。本节课第一课时主要在同学们对二氧化硫有一定印象（即：印象二氧化硫）的基础上来进一步认识二氧化硫的性质，从而达到兴利除弊的目的。因此本节内容除本身知识的重要性外，还涉及到一个环境保护意识的增强与物质的双面性的认识问题。体现新课程标准中“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中。

二、学情分析

学生已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物；初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识；有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等；初步具备了一定的实验能力。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。

三、教学目标

1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。

2.通过实际应用、实验探究、理论分析、归纳提升来学习二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。

3．进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值，增强环保意识和社会责任感。

四、教学重点和难点

重点：二氧化硫的还原性

难点：分析酸雨形成的途径

五、教学方法和学习方法

教学方法：讨论探究式。

“对二氧化硫的印象（了解）——猜测酸雨形成的途径——实验验证（探究）——提炼二氧化硫的性质——兴利除弊（学以致用）”

六、教学模式

本节课采用了“讨论探究”的教学模式，以酸雨成因的探究为一条明线，二氧化硫的化学性质为一条暗线以层层递进的形式，充分的认识二氧化硫的双面性。

七、教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图

引课图片展示（利与弊）感受二氧化硫的双面性激发学习欲望

印象二氧化硫

探究酸雨形成的途径谈谈你对二氧化硫的印象

什么是酸雨？酸雨的主要成份是什么？引起酸雨的污染性气体是什么？

猜测酸雨形成的途径？（用方程式表示）

我国主要为硫酸型酸雨。

猜测一：

SO2+H2O H2SO3

H2SO3＋O2==2H2SO4

实验验证

在充满二氧化硫的塑料输液瓶内注入水观察实验现象

取样滴加紫色石蕊试液

加热

另取样滴加BaCl2溶液观察

在上述溶液中通入氧气

结论

猜测二：2SO2+O2 2SO3

SO3＋H2O==H2SO4

事实分析：硫酸工业

结论：归纳酸雨形成的途径酸雨是pH值小于5.6的降水，5.6这个数值来源于蒸馏水跟大气中的CO2达溶解平衡时的酸度。

H2SO4 HNO3

SO2

猜测一：

SO2+H2O H2SO3

H2SO3＋O2==2H2SO4

猜测二：

2SO2+O2 2SO3

SO3＋H2O==H2SO

在充满二氧化硫的塑料输液瓶内注入水观察实验现象到输液瓶变瘪。

滴加紫色石蕊试液后变红

加热后鼓了一些

易溶于水，而且很不稳定，极易分解

可逆反应

无明显现象

产生白色沉淀

易溶于水，能与水反应，而且很不稳定，极易分解

酸雨形成途径一猜想正确

硫在空气中燃烧的产物是SO2

2SO2+O2 2SO3

酸雨形成途径二猜想合理了解学生对二氧化硫的了解。

猜测酸雨形成的途径。
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