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2014全国高中化学优秀说课展评材料--乙酸（新疆兵团二师华山中学）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-08-16 13:55:46
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  • ※资料简介※
  • 人教版高中化学《必修2》§3-3（第二课时）
    《乙酸》教学设计
    新疆兵团二师华山中学   
    一、设计思想
    食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,通过乙酸弱酸性实验以及电离方程式的书写,理解乙酸的酸性是源于乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。
    二、教材分析
    1.教材的地位和作用
    本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第三节。从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产密切相关。从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好脂类化合物的基础，具有承上启下的作用。
    乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以味为先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。
    2.教学目标
    （1）了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。   
    （2）学习实验设计方法，学会动手操作实验技能。
    （3）树立乙酸与人类的生活生产密切相关的价值观。
    3.教学重难点
    重点：乙酸的酸性和酯化反应
    难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应
    三、学情分析
        初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。
        学生已经学习了烃的基础知识和乙醇、苯、乙醛等内容，对有机物的学习有了一定的认识，能掌握常见的有机物反应类型，具备了一定的实验设计能力，有较强的求知欲，利于沟通。
    四、教法学法
        教法：综合学生情况，本节课我将采用演示实验法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助法、讲述法多种教学方法相结合的方式进行教学。在教学过程中，引导学生通过观察思考、讨论分析、归纳等抽象思维和动手实验，进行推理和综合分析。
        学法：阅读法、实验探究法、问题讨论法、观察法、推理法、数据分析法。
    五、教学流程
    为了达成上述目标，我设计了如下教学流程
    教学内容 教学活动 设计意图
    引入新课
    【情境引入】《天下无贼》之剥鸡蛋，去掉鸡蛋外衣的物质是什么？ 设计情境引入，激发学习兴趣。
    一、乙酸的物理性质
    四、乙酸的用途 【学生活动】阅读教材了解乙酸的物理性质。
    【投影】一、乙酸的物理性质
    无水乙酸又称为冰醋酸。
    【教师讲述】实验测得乙酸的分子式为：C2H4O2
    【学生活动】从乙酸的球棍模型和比例模型导入，写出乙酸的结构式。
    【投影】二、乙酸的分子结构
    写出乙酸结构式、结构简式。引出官能团
     结构决定性质
    分子式： C2H4O2
     
    官能团：羧基 （—COOH）
    【投影】三、化学性质
    1.酸性
    【学生实验设计】根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性
    药品：乙酸溶液、镁带、石蕊、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、大理石
    证明乙酸的酸性的可行方案。
    【学生实验】
    【学生活动】乙酸具有酸的通性，书写方程
    【生活应用】除水垢
    【过渡】生活做鱼引入
    乙酸除了具有酸的通性外，还能与乙醇发生反应。
    【教师演示实验】酯化反应实验
    【师生互动】酯化反应的定义：
    醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
     
    【教师提问】在此反应中化学键是如何断裂？
    【学生分组探究】酯化反应的机理
            提出方案、争论
    酯化反应的机理：
    方式一
            CH3—C—O│—H + H—O│—C2H5           CH3—C—O—C2H5  + H2O
    方式二
           CH3—C—│OH + H—│O—C2H5               CH3—C—O—C2H5  + H2O
    【教师讲述】同位素示踪法
    同位素示踪法：
           O                                 O
          ║                                ║
    CH3—C—OH + H—18O—CH2CH3   CH3—C—18O—CH2CH3 + H2O
     
    【教师提问】讨论酯化反应中的注意事项
      注：此时教师提供乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物理性质的沸点、密度、水溶性数据。
      物质 沸点/℃ 密度(g/mL)  水溶性
      乙酸  117.9 1.05   易溶
      乙醇   78.5 0.7893   易溶
    乙酸乙酯    77 0.90   微溶
     
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