当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章 化学反应与能量 → 复习与检测 →
人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》知识点归纳
- ※基本信息※
-
- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:不限
- 适用学校:不限
- 所需点数:0点(会员免费)
- 资料来源:收集
- 资料作者:
- 资料大小:12.39KB
- 资料上传:admin
- 资料审核:
- 下载次数:73
- 更新时间:2015-08-17 17:47:33
- 上传时间:2015-08-17 17:48:01
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
- ※资料简介※
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1). 符号: △H (2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放 出热量 的化学反应。(放热>吸热) △H 为“—”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢 氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应 :① 晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4 Cl ② 大 多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标 明反应物和生成物的聚集状态( g,l,s分 别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热 1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol) 四、中和热 1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和 热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ,ΔH=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4.中和热的测定实验 五、盖斯定律 1.内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
- 上一篇资料:人教版高中化学选修5第三章《烃的含氧衍生物》知识点总结
下一篇资料:人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》知识点归纳