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第一章 化学反应与能量 复习提纲

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2008-11-03 22:31:08
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  • 第一章复习提纲

    一、物质变化，化学变化与能量变化

    1. 物质变化，化学变化(指化学键变化，聚集状态变化)都伴随着能量变化。

    2.物质的能量越低越稳定

    例1、      下列说法不正确的是（     ）

    A．放热反应不需要加热即可发生

    B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

    C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

    例2.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)

    　A．X的能量一定高于M          B.  Y的能量一定高于N

    C.  X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D． 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

    二、反应热、焓变、焓变的计算

    1.判断吸热、放热的方法：

    2. 焓变的计算方法：①算能量差(Q值)②判断吸热、放热③加+、-。

    3. △H与能量差(Q值)的关系：Q值越大△H越小。

    例题1．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

    化学键          C－H   C＝C   C－C   H－H
    　　键能（kJ/mol） 414.4   615.3  347.4   435.3

    试计算该反应的ΔH

    解析：断键吸热：[6E(C－H)＋E(C－C)]= 6×414.4 kJ＋347.4kJ。

    成键放热：[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]= 615.3 kJ＋4×414.4 kJ＋435.3kJ。

    Q值=125.6 kJ，吸热大于放热，这表明，上述反应是吸热反应，△H =+125.6 kJ/mol。

    三、热化学方程式

    ⑴掌握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必须标出△H、△H数值及+，-、KJ·mol-1。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意计量数变化，△H也发生相应变化。
    　　⑵能正确书写化学方程式:

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