当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 第一节化学反应速率 →

山东省宁津第一中学人教版高二化学选修四化学反应原理第二章第一节《化学反应速率》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：400.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2015-08-19 18:03:02
- 上传时间：2015-08-19 18:03:34
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、考点突破：

了解化学反应速率的概念和表示方法。通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。通过实验测定某些化学反应速率。初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型。

二、重难点提示：

重点：化学反应速率的表示方法和相关计算。

难点：有效碰撞模型、化学反应速率的测量。

微课程1：化学反应速率

【考点精讲】

1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2. 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

公式：v=△c/△t（△c表示物质的物质的量浓度的变化，△t表示时间的变化）

单位：mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1、mol•L－1•h－1等

3. 化学反应速率与化学计量数的关系

对于已知反应mA（g）＋nB（g）＝pC（g）＋qD（g），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）= m∶n∶p∶q。

4. 化学反应速率的简单计算方法

（1）根据定义式v＝ΔcΔt计算。

（2）对某一具体反应，知道其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。

（3）对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模式计算：

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA ＋ nB＝pC

起始浓度（mol•L－1） a b c

转化浓度（mol•L－1） x nxm pxm

某时刻浓度（mol•L－1） a－x b－nxm c＋pxm

5. 注意事项：同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质作标准，且一般不能用固体物质作标准。

【典例精析】

例题1 A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。

（1）2min内反应的平均速率为：

v（A）= ，v（B）= ，v（C）= 。

（2）三者数值之间的关系是：v（A）= v（B）= v（C）=___________。

（3）该反应的化学方程式为：

思路导航：（1）反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，则A和B的浓度变化量分别是0.2mol/L和0.4mol/L，所以A的反应速率是0.2mol/L÷2min＝0.1 mol/（L•min），B的反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2 mol/（L•min），C的反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3 mol/（L•min）。

（2）根据（1）中反应速率的数据可知，v（A）= v（B）= v（C）。

（3）由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式是A + 2B = 3C。

答案：（1）0.1 mol/（L•min） 0.2 mol/（L•min） 0.3 mol/（L•min）

（2）1/2 1/3 （3）A + 2B = 3C

例题2 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g） H2（g）＋I2（g）。若c（HI）由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c（HI）由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反
上一篇资料:山东省宁津第一中学人教版高二化学选修四化学反应原理第一章第二、三节《燃烧热能源化学反应热的计算》导学案
下一篇资料:山东省宁津第一中学人教版高二化学选修四化学反应原理第二章第三节《化学平衡》导学案

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...