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苏教版选修4《化学反应原理》整套导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.75MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2015-08-26 15:04:05
- 上传时间：2015-08-26 15:05:11
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※资料简介※
专题3 水溶液中的离子平衡

第二单元酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定原理

1.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

2.反应原理： H+ + OH- = H2O

计算原理：根据化学方程式计算： V酸 × c酸 = V碱 × c碱

二、酸碱中和滴定实验

例：用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度

1.仪器的选择: 锥形瓶滴定管

★★★滴定管的使用方法

（1）酸式管的使用方法

①检查是否漏液：将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。

②排气泡：滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡，如有气泡，将影响溶液体积的准确测量。排除气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。

③滴定操作：操作时应将滴定管夹在滴定管架上（如下图），左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。

（2）碱式滴定管的使用方法

①检查是否漏液：给碱式滴定管装满水后夹在滴定管架上静置1－2分钟。若有漏水应更换橡皮管或管内玻璃珠，直至不漏水且能灵活控制液滴为止。

②排气泡：滴定管内装入标准溶液后，要将尖嘴内的气泡排出。方法是（如上图）：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉。

③进行滴定操作时，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠靠上部位，向手心方向捏挤橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。

（3）读数：读取滴定管的读数时，要使滴定管垂直，视线应与凹液面下沿最低点在一水平面上，并要在装液或放液后1－2分钟进行。

思考：用下列不同的读数方法，会对读数造成什么影响？

读数方法读数结果

仰视

平视

俯视

三．实验步骤

(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数

①查漏：检查滴定管是否漏液．

②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、移液管、锥形瓶．（2~3次）

③润洗：用盛装液分别润洗滴定管和移液管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次）

④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．

⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．

⑥读数：平视准确读数．记录。（注意精确度）

(2)滴定：移液，滴加指示剂—滴定至终点，计数—重复2～3次—计算

①用移液管准确移取未知浓度的盐酸10.00mL至锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞．

②滴定：左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，并不断振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．

③待溶液颜色由无色变化至粉红色出现，且保持半分钟不变时，即达滴定终点．记下读数重复滴定2～3次．

（3）根据记录数据计算

三.指示剂的选择

1.常见指示剂及变色范围

PH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

甲基橙红色橙色黄色

石蕊红色紫色蓝色

酚酞无色浅红色

3.1—4.4

5.0—8.0

8.0—10.0

2.指示剂选择的两条原则：

①酸碱中和反应恰好完全进行时，溶液的pH值应在指示剂的变色范围之内；

②选择在滴定终点时使溶液的颜色改变由浅到深的指示剂。

酚酞甲基橙
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