九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学 2 课题2、酸和碱之间会发生什么反应
【学习目标】
1.知道酸和碱之间能发生中和反应,初步认识盐,了解中和反应在实际中的应用。
2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏 观到微观的思维方法。
教学重点:中和反应的概念及其应用。
教学难点:中和反应的实质。
【学习过程】
一、自主学习
1.分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液,会有怎样的颜色改变?
2.一根带有红色铁锈的铁钉,放入足量的稀盐酸中,首先看到的现象是_______________和__________________,反应一段时间后,铁钉上又有____________产生,有关反应的化学方程式为:_______________.
3.氢氧化钠为什么要密封保存?
_________________________。
4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是( )
A.浓硫酸 B.固体烧碱 C.大理石 D.浓盐酸
5.酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出______,碱之所以显碱性,是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起,那么H+和OH—就会结合,结果会怎样呢?
已知:Na+ + Cl— → NaCl,猜想:H+ + OH— → ________。
二、合作探究
探究一:中和反应
演示实验【10-9】:向10mL氢氧化钠溶液中滴 加无色酚酞溶液,溶液变 为_____色,说明氢氧化钠溶液显____性,再向其中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色逐渐变_____,最终呈_____色,说明此时溶液不再显_____性,此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入,溶液碱性减弱,最终 不再显碱性?(用化学方程式表示)
________________________。观察图10-13发现,随着稀盐酸的不断加入,溶液中使无色酚酞溶液变红的____(填离子符号)与稀盐酸中的____(同上)结合形成了____, _____(同上)不断减少直至消失,最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应:______________________,______________________________。
归纳上述三个化学方程式的特点发现,三个反应的均是____和____之间的反应,产物中都有______,另一产物都是化合物,且都是由________离子和________离子构成的,我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。
中和反应:_____________________________。
酸 + 碱 → 盐 + 水
问题:
1.凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗?
2.如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?
3.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( )
A.CuO+H2 Cu+H2O B.6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
C.2H2+O2 2H2O D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
2.下列反应,属于中和反应的是( )
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O