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广东省广州怀中2016届高三实验级化学一轮复习资料--选修4第三节电解池（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
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※资料简介※
2016高考怀中高三实验级化学一轮复习资料★选修4★第三节电_解_池

一、电解原理及其应用 1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。

2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。(2)电解池的构成条件：

①有外接电源；②有与电解质溶液相连的两个电极；③形成闭合回路。

(3)电解池中电子和离子的移动：①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

(4)举例(电解CuCl2溶液)：总反应方程式：CuCl2=====通电Cu＋Cl2↑

3．电解时的离子放电顺序 (1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。

(2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。

阳极放电顺序：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

阴极放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

4．电解化学方程式的书写 (1)必须在连接号上标明通电或电解。 (2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解CuCl2溶液：CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑。(3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸、电解NaOH溶液、电解Na2SO4溶液时，化学方程式应写为：2H2O=====电解　　2H2↑＋O2↑。

(4)电解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式。如电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=====电解　　H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。

【注意1】 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

(2)要确保两极电子转移数目相同。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。

5．以惰性电极电解电解质溶液的类型

类型电极反应特点电解质溶液电解对象电解质浓度 pH 电解质溶液复原

电解水型阴：4H＋＋4e－===2H2↑

阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 强碱(NaOH) 水增大增大加水

含氧酸(H2SO4) 水增大减小加水

活泼金属的含氧酸盐(Na2SO4) 水增大不变加水

电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电无氧酸(HCl) 电解质减小增大通氯化氢

不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2) 电解质减小加氯化铜

放H2生碱型阴极：H2O放H2生成碱

阳极：电解质阴离子放电活泼金属的无氧酸盐(NaCl) 电解质和水生成新电解质增大通氯化氢

放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电

阳极：H2O放O2生成酸不活泼金属的含氧酸盐(CuSO4) 电解质和水电解质生成新减小加氧化铜

6．电解池中有关量的计算或判断

主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题方法：
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