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第二节《化学计量在实验中的应用》实验题专题训练（共250题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.21MB
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- 资料审核：
- 下载次数：42
- 更新时间：2015-09-05 07:53:42
- 上传时间：2015-09-05 07:57:45
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※资料简介※
1．（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________

A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（2）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3 ）配制3.6 mol•L-1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。

A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

【答案】（1）A、D、E、C、B、H、G、F；（2）50；（3）A。

【解析】

试题分析：（1）配制物质的量浓度的溶液的操作顺序是向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水；根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸；将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次；继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm；用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，就得到了一定浓度的溶液，因此，操作顺序的代号是A、D、E、C、B、H、G、F；（2）98％的浓硫酸的物质的量浓度是C= ，在溶液稀释的过程中溶质的物质的量不变，18mol/L×V=3.6mol/L×250mL,解得V=50ml; （3）A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面，则溶液的体积偏小，定容后所得溶液的浓度偏大，正确；B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，则溶质的物质的量偏少，使所得溶液的浓度偏低，错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，由于没有改变溶液的体积，也没有影响溶质的物质的量，所以对浓度无影响，错误； D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，则溶质偏少，使所得溶液的浓度偏低，错误；E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，则由于试剂瓶中有水，对溶液起到稀释作用，所以溶液的浓度偏低，错误。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制步骤、稀释关系及误差分析的知识。

2．（10分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

（2）应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。

（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。

A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

D没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中

F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

G．胶头滴管加水定容时俯视刻度

【答案】（1） ①②⑤ （2） 20.0 27.2

（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌

（4） A、C、D

【解析】

试题分析：（1） ①NaOH有腐蚀性，应该在烧杯中称量，错误；②溶解物质要遭烧杯中进行，而不能在量筒中，错误；⑤定容读数时应该平视，不能仰视，错误，其它都正确无误。故图示判断其中不正确的操作有①②⑤；（2）与450ml最接近的容量瓶的规格是500ml,所以应该配制500ml、1.0 mol/L的溶液。n(NaOH)=(0.5L×1.0mol/L)×40g/mol=20.0g; 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度是C= ，溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以18.4mol/L×V=500×1.0mol/L,解得V=27.2ml,即应用量筒量取浓硫酸的体积是27.2mL。（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是注酸入水，即先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；（4） A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，则浓硫酸偏少，因此配制的溶液的浓度就偏低，正确； B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，当溶液恢复至室温时溶液的体积偏小，使所配的溶液的浓度偏高，错误； C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，则溶质偏少，因此配制的溶液的浓度就偏低，正确；D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，使溶质的物质的量偏少，因此配制的溶液的浓度就偏低，正确； E．将量筒洗涤
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