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第二单元《研究物质的实验方法》填空题专题训练（共400题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.67MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2015-09-05 17:21:33
- 上传时间：2015-09-05 17:22:27
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※资料简介※
1．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 △ mol·L–1

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。

①该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需、。

③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是、。

④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（）

II.定容时仰视刻度线（）

【答案】（1）11.9

（2）①16.8②胶头滴管、500mL容量瓶③搅拌溶解、引流④偏小、偏小

【解析】

试题分析：（1）根据溶液的物质的量浓度与溶液的质量分数的关系c=1000ρw/M，所以该盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；

（2）①根据容量瓶的规格判断应配制500mL的盐酸，量取浓盐酸与所配盐酸中HCl的物质的量相等，所以11.9mol/L×V=0.4mol/L×500mL，V=16.8mL；

②在配制溶液的过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外还需500mL容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容；

③溶解时需要玻璃棒搅拌，加入溶解，移液时需要玻璃棒进行引流；

④用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，使量取的浓盐酸的体积偏少，所以所配溶液的浓度偏小；定容时仰视刻度线，使所配溶液的体积偏大，浓度偏小。

考点：考查溶液配制中的计算、仪器的选择、误差分析

2．（4分）下图表示氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液的示意图。

图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为，

氯化钠溶液的质量分数为。

【答案】1：18 15．3%

【解析】

试题分析：根据图示，溶液中有1个钠离子、1个氯离子和18个水分子，所以图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为1：18；根据溶液溶质的质量分数计算公式。

考点：本题考查溶质的质量分数计算。

3．(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．

【答案】0．2

【解析】

试题分析：在溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，设SO42- xmol，

所以0．1+0．25×2=0．2+2x，解得x=0．2。

考点：本题考查电荷守恒。

4．（每空2分，共12分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

（1）操作①加热的目的是______，发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用______ ．

（3）操作③的目的是_____ ，发生反应的方程式为：．

（4）操作④应在（填仪器名称）中进行．

【答案】（1）除去混合物中的碳酸氢铵；不是；

（2）Ba（OH）2溶液；

（3）除去过量的钡离子；BaCL2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaCL；

（4）蒸发皿

【解析】

试题分析：（1）碳酸氢铵加热分解，所以加热的目的是除去混合物中的碳酸氢铵；碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳、水，没有元素化合价的变化，所以非氧化还原反应；（2）BaCl2溶液的目的是除去硫酸
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