当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第三章晶体结构与性质 → 第二节分子晶体与原子晶体 →

第二节《分子晶体与原子晶体》一课一练(共70题)

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.04MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2015-09-07 19:51:05
- 上传时间：2015-09-07 19:51:28
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．下列叙述正确的是

A．离子晶体中一定含有离子键

B．分子晶体中一定含有共价键

C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同

D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键

【答案】A

【解析】

试题分析：A．离子晶体是阴离子、阳离子通过离子键结合形成的化合物，所以其中一定含有离子键，正确；B．分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成的晶体，分子中可能含共价键，也可能是单原子分子，分子中没有共价键，错误；C．氧化钠中含有离子键；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，二者的化学键种类不相同，错误；D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子内共价键强，与分子之间是否存在氢键无关，错误。

考点：考查物质的晶体类型与化学键的存在的关系正误判断的知识。

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有

A．12g金刚石中含4 NA个C-C共价键

B．2L 0.5 mol/L盐酸溶液所含的HCl分子数目为NA

C．标准状况下，2.24LCCl4含有的原子数为0.5 NA

D．7.1 gCl2与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0.2 NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A、金刚石是原子晶体，平均每个碳原子形成2个碳碳单键，12g金刚石含有1mol碳原子，含有2 NA个C-C共价键，A不正确；B、氯化氢溶于水完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，B不正确；C、标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D、氯气不足，铁是过量的，所以反应中转移0.2mol电子，D正确。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

3．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

【答案】C

【解析】

试题分析：A、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子结构，A错误；B、P4为空心正四面体分子结构，键角为60°，B错误；C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，C正确；D、金属晶体中含有金属阳离子，D错误。

考点：考查了物质的结构和性质的相关知识。

4．实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】

试题分析：干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8× +6× =4，晶胞边长为acm，则体积为a3cm3，晶胞密度= ，答案选D。

考点：考查晶胞密度计算

5．下列说法正确的是

A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

B．1molSi晶体中含4molSi—Si键

C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA

D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A、1molNa2O2晶体中含有1molO22-和2molNa+，则1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：2，A错误；B、一个Si形成4个Si-Si键，一个共价键中含有2个Si原子，则1molSi晶体中含2molSi-Si键，B错误；C、SiO2中一个Si形成4个Si-O键，则60gSiO2即1mol中含Si-O键的个数为4NA，C正确；D、一个C形成4个C-C键，一个共价键中含有2个C原子，所以12 g金刚石即1mol中含有C-C键的个数为2NA，D错误，答案选C。

考点：考查晶体结构判断

6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>NaF>LiF

C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>氯化钠>钠>干冰

【答案】D
上一篇资料:第二节《原子结构与元素的性质》一课一练(共250题)
下一篇资料:第二节《分子的立体结构》一课一练(共200题)

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...