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第二节《原子结构与元素的性质》一课一练(共250题)

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：3.6MB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2015-09-07 19:50:36
    • 上传时间：2015-09-07 19:51:04
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  • ※资料简介※

  •  1．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

    A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)
    B．元素的电负性：Y>N>X>Z
    C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)
    D．原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M
    【答案】AB
    【解析】
    试题分析：Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是O；M原子的最外层上只有2个电子，结合短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，M是Mg；Z与X位于同一主族，只能是第ⅠA族元素。X是H，Z是Na；N与Y位于同一主族，N是S。因此X是H、Y是O、Z是Na、M是Mg、N是S。A、原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) ，A正确；B、元素的非金属性越强，电负性越大：Y>N>X>Z，B正确；C、根据同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，（但要注意半充满和全充满的特殊情况），同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，I1(X)>I1(M)>I1(Z)，C错误；D、原子中的未成对电子数，N有2个，Y有2个，Z有1个，M有0个，应该为N=Y>Z>M，D错误。
    考点：考查了元素周期表和元素周期律以及原子的结构和性质等相关知识。
    2．下列说法正确的是
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同
    C．SiO2晶体结构中，存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：解：A、原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，A错误；B、水分子中价电子数=2+ （6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+ （5-3×1）=4，且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，B正确；C、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子形成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，C错误；D、同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，D错误，答案选B。
    考点：考查元素周期表、杂化轨道、空间构型、晶体类型判断等
    3．下列排列顺序中，错误的是
    A.原子半径：O＜S＜Na         B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3
    C.电负性：P＜S＜Cl           D.第一电离能：Na＜Al＜Mg
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：A、同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大，所以半径：O＜S＜Na，A正确；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：N＞S＞P，所以稳定性NH3＞H2S＞PH3，B错误；C、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：P＜S＜Cl，所以电负性P＜S＜Cl，C正确；D、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，D正确，答案选B。
    考点：考查元素周期律的应用
    4．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为
    A．第ⅢA族          B．第ⅠA族          C．镧系元素         D．第ⅢB族
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：短周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，原子序数为x+1的元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，所以在第ⅠA族不可能，答案选B。
    考点：考查元素周期表的结构。
    5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
    A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量
    C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：A．决定电子能量的因素有主量子数和角量子数，在同一层，p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A项错误；B． 核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化是原子失去电子生成离子的过程，所以需要吸收能量，B项正确；C．N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，C项错误；D．Cu的外围
     
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