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第二单元《离子键离子晶体》一课一练（共100题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.18MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2015-09-08 13:56:21
- 上传时间：2015-09-08 13:57:04
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※资料简介※
1．下列叙述正确的是

A．离子晶体中一定含有离子键

B．分子晶体中一定含有共价键

C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同

D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键

【答案】A

【解析】

试题分析：A．离子晶体是阴离子、阳离子通过离子键结合形成的化合物，所以其中一定含有离子键，正确；B．分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成的晶体，分子中可能含共价键，也可能是单原子分子，分子中没有共价键，错误；C．氧化钠中含有离子键；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，二者的化学键种类不相同，错误；D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子内共价键强，与分子之间是否存在氢键无关，错误。

考点：考查物质的晶体类型与化学键的存在的关系正误判断的知识。

2．下列说法不正确的是

A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强

B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低

C．离子键没有方向性和饱和性

D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享

【答案】B

【解析】

试题分析：A、钠的原子半径较钾要小，因此金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强，A正确；B、离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，B错误；C、离子键是阴阳离子之间的静电作用，故离子键没有方向性和饱和性，C正确；D、在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享，D正确。

考点：考查了晶体的结构和性质的相关知识。

3．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

【答案】C

【解析】

试题分析：A、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子结构，A错误；B、P4为空心正四面体分子结构，键角为60°，B错误；C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，C正确；D、金属晶体中含有金属阳离子，D错误。

考点：考查了物质的结构和性质的相关知识。

4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据图知，该晶胞中钾离子个数=8× +6× =4，超氧根离子个数=1+12× =4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-，A正确；B、根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子，即阴阳离子配位数是6，B错误；C、根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有3×8× =12个，C错误；D、根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有3×8× =12个，D错误，答案选A。

考点：考查晶胞结构与计算

5．下列说法正确的是

A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

B．1molSi晶体中含4molSi—Si键

C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA

D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A、1molNa2O2晶体中含有
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