《金属晶体、离子晶体》测试
1、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
2、下列有关晶体的叙述中正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B.氯化钠晶体中每个Na+或Cl—周围紧邻的有6个Cl—或Na+
C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻有8个Cl—,而和每个Cs+等距离的Cs+也有8个
D.在面心立方密堆积的金属晶体中,与每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
3、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+ 个周围被8个F-个包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+ 数目为:
A、2 B、4 C、6 D、8
4、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p1 Y:3s23p4 D.X:3s2 Y:2s22p3