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第二单元《配合物是如何形成的》一课一练（共60题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：614.75KB
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- 更新时间：2015-09-08 13:59:23
- 上传时间：2015-09-08 13:59:45
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※资料简介※
1．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

【答案】C

【解析】

试题分析：A配位体是Cl－和H2O，配位数是5，错误；B中心离子是Ti3＋，错误； D加入足量AgNO3溶液，外界Cl－均被完全沉淀，内界无法被沉淀。

考点：考查配合物理论和配位键

2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

【答案】B

【解析】

试题分析：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误．D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误．。

考点：考查硫酸铜溶液与氨水反应时溶液中离子浓度变化及微粒的结构的知识。

3．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如图所示。下列表述正确的是

A．硼酸加入水中抑制水的电离

B．硼酸是三元酸

C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－＝[B(OH)4]－

D．硼酸是两性化合物

【答案】C

【解析】

试题分析：A．硼酸加入水中，由于消耗水电离产生的OH-，使c(OH-)减小，水的电离平衡被破坏，促进了水的电离，错误。B．根据上述电离方程式可知硼酸是一元酸，错误。C．根据电离方程式可知硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－＝[B(OH)4]－，正确。D．硼酸是酸性化合物，错误。

考点：考查硼酸的知识。

4．下列说法中正确的是

A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B．氮气分子中含有1个键和2个键

C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、范得华力、氢键

D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同

【答案】B

【解析】

试题分析：A．烯中C＝C两对共价电子结合的牢固程度不同，因此C=C的键能比乙烷中C－C的键能的2倍小，错误。B．氮气分子中两个N原子通过三对电子结合，其中含有1个键和2个键，正确。C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能，而范得华力、氢键与化学键无关，错误。D．NH4＋中4个N－H键尽管形成过程不同，但是它们的键能相同，错误。

考点：考查化学键有关的知识。

5．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2

C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

【答案】C

【解析】

试题分析：A.由化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6,A项错误；B.根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋，B项错误；C.在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2,C项正确；D.由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀,D项错误；选C。

考点：考查有关络合物的知识.

6．向AgNO3溶液中加入过量氨水，可生成[Ag(NH3)2]OH。下列说法正确的是

A．氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键

B．[Ag(NH3)2]+中含有6个σ键

C．[Ag(NH3)2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D．在[Ag(NH3)2]+离子中Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道

【答案】C

【解析】

试题分析：A．氨气极易溶于水，所得的氨水中存在2种不同的氢键，即氧原子与氢原子之间，氮原子与氢原子之间，A错误；B．单键都是σ键，[Ag(NH3)2]+中氮元素与氢元素之间存在共价键，氮元素与银之间还有配位健，则共计含有8个σ键，B错误；C．[Ag(NH3)2]OH属于离子化合物，所含有的化学键有离子键，氮原子与氢原子之间还有共价键，氮原子与银之间还有配位健，C正确
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