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第4节《物质的其他聚集状态》一课一练

※基本信息※
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- 更新时间：2015-09-08 14:56:06
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※资料简介※
1．ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是

A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由晶胞结构可知，每个Zn原子周围有4个S原子，每个S原子周围有4个Zn原子，立方ZnS中Zn原子面心立方堆积，S原子为体心立方堆积，六方ZnS中原子为六方最密堆积，故A正确；B．由晶胞结构可知，立方ZnS中S原子作体心立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积，故B正确；C．由立方ZnS晶胞可知，Zn原子填充在一半的四面体空隙中，Zn原子面心立方堆积，形成立方面心点阵，故C错误；D．立方ZnS和六方ZnS属于晶体结构不同，不是分子结构不同，二者不是同分异构体，故D正确；故选C．

考点：考查晶体结构中原子堆积方式的知识。

2．只有在化合物中才能存在的化学键是

①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键

A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：单质中也可以存在的化学键有共价键和非极性键，例如：H2、O2、N¬2等，故③⑤不选；又因为题目要求是化合物中，氢键存在于分子间，故②氢键也不能选；离子键只能存在于阴阳离子之间，阴阳离子形成的物质一定是化合物，故①可选；极性键存在与不同种原子之间，故形成的物质一定是化合物，故④可选，答案选①④，A正确。

考点：考查化学键的概念及应用相关知识。

3．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为

A．87.5％ B．92.9％ C．96.3％ D．100％

【答案】C

【解析】

试题分析：在NaCl晶胞中微粒总数是27个，其中表面离子束是26个，所以这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数是（26÷27）×100%=96.3％。因此选项是C。

考点：考查纳米材料的知识。

4．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）

A．反应前后Ag+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离

C．配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键

D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

【答案】D

【解析】

试题分析：A.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化银沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液氢氧化二氨合银，有银氨络离子，所以反应前后Ag+的浓度会减小，选项A错误；B. 沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH是强电解质，容易电离，错误；C. 在配合离子[Ag (NH3)2] + 存在配位键和极性共价键，错误；D. 在配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子，正确。

考点：考查元素集化合物的性质的知识。

5．下列说法中错误的是

A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构

B．SO3为平面正三角形结构

C．已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用SP杂化，则它们的空间构型为直线型

D．配位数为4的配合物均为正四面体结构

【答案】D

【解析】

试题分析：A、当中心原子的配位数为6时，为sp3d2杂化，配合单元常呈八面体空间结构，正确；B、SO3中硫原子为SP2杂化，空间构型为平面正三角形结构，正确；C、已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用SP杂化，则
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