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第4节《分子间作用力与物质性质》一课一练（共60题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：269.08KB
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- 更新时间：2015-09-08 14:55:39
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※资料简介※
1．比较下列各组物质的沸点 ①乙醇>丙烷 ②正丁烷>异丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯，正确的是

A．①③ B．①② C．②③ D．①②③

【答案】B

【解析】

试题分析：①乙醇与丙烷相等的相对分子质量相等，但乙醇分子间含有氢键，物质的沸点高，沸点：乙醇＞丙烷，故①正确；②同分异构体中支链越多，沸点越低，沸点：正丁烷＞异丁烷，故②正确；③由烯烃中碳原子个数越多，沸点越大，沸点：1-丁烯＜1-庚烯，故③错误；正确的有①②，故选B。

考点：考查了有机物物理性质的变化规律的相关知识。

2．下列叙述正确的是

A．离子晶体中一定含有离子键

B．分子晶体中一定含有共价键

C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同

D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键

【答案】A

【解析】

试题分析：A．离子晶体是阴离子、阳离子通过离子键结合形成的化合物，所以其中一定含有离子键，正确；B．分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成的晶体，分子中可能含共价键，也可能是单原子分子，分子中没有共价键，错误；C．氧化钠中含有离子键；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，二者的化学键种类不相同，错误；D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子内共价键强，与分子之间是否存在氢键无关，错误。

考点：考查物质的晶体类型与化学键的存在的关系正误判断的知识。

3．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同

C．SiO2晶体结构中，存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

【答案】B

【解析】

试题分析：解：A、原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，A错误；B、水分子中价电子数=2+ （6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+ （5-3×1）=4，且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，B正确；C、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子形成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，C错误；D、同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期表、杂化轨道、空间构型、晶体类型判断等

4．下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

【答案】A

【解析】

试题分析：A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，分子晶体一定存在分子间作用力，A正确；B、能电离出2个氢离子的酸是二元酸，含有2个氢原子的不一定是二元酸，如HCOOH属于一元酸，B错误；C、含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，C错误；D、非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，D错误，答案选A。

考点：考查晶体类型、化学键、酸、非金属性等有关判断

5．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键

【答案】B

【解析】

试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，答案选B。

考点：考查分子间作用力。

6．下列说法中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

【答案】D

【解析】

试题分析：A．由于化学键HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，所以物质的热稳定性依次减弱，而还原性从左到右依次增强，错误；B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定均相同，如CO2是分子晶体，而SiO2则是原子晶体，错误；C．全部由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于各个键的空间排列，若是对称的，则为非极性分子，否则为极性分子，错误；D．分子晶体中分子之间都存在范德华力，分子内可能不存在共价键，如惰性气体，正确。

考点：考查物质结构的知识。

7．关于氢键，下列说法正确的是

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

【答案】D

【解析】
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