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山西省太原外国语学校2015年7月高二化学暑假作业

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    • 资料类型：专题训练
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    • 适用学校：不限
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  •  2015年高二化学暑假作业

    作业一
    1.已知反应①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，
    ②稀溶液中，H+(aq)＋OH- (aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，
    下列结论正确的是（    ）
    A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  △H＝－57.3kJ/mol 
    C．①的反应热为－221kJ/mol
    D．CH3COOH (aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H＝－57.3kJ/mol
    2．（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13．13kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。
     
    常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。
     
    作业二
    3． 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
    CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g)    △H=-236.6 kJ/mol
    CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g)       △H=-272.7 kJ/mol
    由此不能判断（     ）
    A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小码
        B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低  C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
    4．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：
     
    （1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；
    E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；
    理由是__________________________________________。
    （2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。
    （3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率             (填“增大”“减小”“不变”)。
    （4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ/mol。
    试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。
     
    作业三
    5．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)   CuSO4(s) +5H2O( )，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（     ）
    A．ΔH2>ΔH3        B．ΔH1<ΔH3               C．ΔH1+ΔH3=ΔH2     D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
    6．某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：
     
    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：                         。
    （2）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝
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