乙醇【导学案】
一、 学习的重难点
学习重点:乙醇的结构特点和主要化学性质学习难点:乙醇的催化氧化
二、 学习的过程
查阅资料,了解乙醇在生活中的应用。
(一) 乙醇的物理性质
颜色:_______________;气味:_______________;状态:_______________;
密度:______________________________;挥发性:__________________________;
溶解性:___________________________________________________________________
(二) 乙醇的结构
【动手拼一拼】根据乙醇分子式(C2H6O),结合乙烷的分子式和结构式,请同学们运用现有的球棍材料,拼一拼乙醇可能的结构。(温馨提示:C有4个键、O有2个键、H有1个键)
乙烷分子式:C2H6乙醇分子式:C2H6 O
乙烷结构式: 乙醇可能的结构式:
【实验对比探究】
[实验1 ]金属钠与水的反应
在一个小烧杯中加入约1/3的蒸馏水,加入1粒擦干煤油的钠,观察现象。反应完毕后,向溶液中滴加2-3滴酚酞试液,观察现象。
[实验2] 金属钠与乙醇的反应
在一支干燥试管中加入2—3mL无水乙醇,加入1粒擦干煤油的钠,观察现象。反应完毕后,向溶液中滴加2-3滴酚酞试液,观察现象。
【探讨、交流】
(1)钠是浮在液面还是沉在底部?(2)哪个反应较激烈?
(3)根据实验事实,判断乙醇与哪种物质具有相似的性质?并据此判断乙醇的分子结构。
【结论】乙醇的结构式为:____________,官能团为:________;结构简式:_______________
(什么叫官能团?)
(三) 乙醇的化学性质
1. 与活泼金属反应(如_______、________、_________等)
【课堂练习】(双选)下列能与金属Na反应放出H2的有()
A、CH3CH2CH3 B、 C、CH3CH2CH2OH D、
2.燃烧
化学方程式:_________________________________________________________
3.催化氧化
【实验探究:乙醇的催化氧化】