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【高中同步测控+优化设计】2015-2016学年高中化学选修四【课后习题+单元测评AB卷】第四章 电化学基础（7份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2015-09-25 19:30:03
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  •  第二节　化学电源

    A组
    1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)
    A.原电池反应均是自发的氧化还原反应
    B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
    C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
    D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
    解析:原电池反应中的能量变化是将化学能转化为电能,必须是自发的氧化还原反应,A项正确,C项错误;氢氧燃料电池中,H2发生氧化反应,在负极被氧化,B项错误;铅蓄电池放电过程中总反应为Pb(s)+PbO2 (s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),生成物PbSO4附着在两电极上使正、负极质量增加,D项错误。
    答案:A
    2.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(　　)
    A.为了利用电池外壳的金属材料
    B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D.回收其中的石墨电极
    解析:废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染,必须进行集中处理。
    答案:B
    3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是(　　)
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料
    B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳
    C.电流从锌流到石墨棒上
    D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动
    解析:在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨棒是正极,在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒,电流的方向与电子的流向相反,电池内部,阳离子向正极石墨棒移动,故A正确,B、C、D错误。
    答案:A
    4.锂电池是一种新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 LiMnO2,下列说法正确的是(　　)
    A.Li是正极,电极反应为Li-e- Li+
    B.Li是负极,电极反应为Li-e- Li+
    C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e- Mn
    D.Li是负极,电极反应为Li-2e- Li2+
    解析:由总反应O2 O2可知,锂元素在反应后化合价升高(0→+1),锰元素在反应后化合价降低(+4→+3)。Li被氧化,在电池中作负极,电极反应为Li-e- Li+,MnO2在正极上反应,电极反应为MnO2+e- Mn。
    答案:B
    5.在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应,正确的是(　　)
    A.负极反应为Zn-2e- Zn2+
    B.负极反应为Zn+2H2O-2e- Zn(OH)2+2H+
    C.正极反应为2MnO2+2H++2e- 2MnOOH
    D.正极反应为2MnO2+2H2O+2e- 2MnOOH+2OH-
    解析:在书写碱性电池的电极反应式时,电极反应式中不能出现H+。在碱性电池中,负极Zn失去电子形成的Zn2+应该与OH-结合生成Zn(OH)2。
    答案:D
     6.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在20 0 ℃左右时供电,电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,电池示意图如下,下列说法中正确的是(　　)
     
    A.电池工作时,质子向电池的负极迁移 
    B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
    C.a极上发生的电极反应是C2H5OH+3H2O+12e- 2CO2+12H+
    D.b极上发生的电极反应是2H2O+O2+4e- 4OH-
    解析:通入乙醇的一极(a极)为负极,发生氧化反应;通入氧气的一极(b极)为正极,发生还原反应。电池工作时,阳离子(质子)向电池的正极迁移,
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