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第一节《化学反应速率》学案

※基本信息※
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※资料简介※
第一节化学反应速率

【今日目标】

1.了解化学反应速率的定义。

2．掌握有关化学反应速率的计算。

3．了解实验测定化学反应速率的方法。

【学习过程】

一、化学反应速率

化学反应速率表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

表达式：v＝ΔcΔt

单位：常用mol/(L•s)或mol/(L•min)

举例：对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，

反应方程式表示为mA＋nB===pY＋qZ。

用不同物质表示的化学反应速率分别为：

v(A)＝Δc(A)Δt；v(B)＝Δc(B)Δt；v(Z)＝Δc(Z)Δt；

【思考】

1．同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？

【提示】　不一定，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。

2、①对反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑能否用CaCO3来表示化学反应速率？

【提示】　不能用固体或纯液体表示化学反应速率。

②化学反应速率是某一时刻的速率吗？

【提示】　不是，是平均反应速率。

③同一反应中用不同物质表示反应速率时，其数值有什么关系？

【提示】　其数值与化学计量数成正比。

【总结】

1．一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化学反应而言，

例如，H2＋F2===2HF反应很快、

CH3COOH＋CH3CH2OH===CH3COOCH2CH3＋H2O反应很慢等；

定量地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言的，

例如在N2＋3H2 2NH3中v(N2)＝0.5 mol•(L•min)－1等。

故描述反应速率时应指明具体物质。

2．一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。

因此，某一段时间内的反应速率，实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

3．无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。

4．由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同，

所以，在同一个化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同。

但是，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。

5．固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，

因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。

例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则一般不用钠或水表示化学反应速率。

例1、反应4A(g)＋3B(g)==2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol•L－1。对此反应速率的表示，正确的是(　　)

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L－1•min－1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶ 1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L－1•min－1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A．①②　 B．③

C．① D． ②④

【解析】　本题考查对反应速率定义的理解。

①根据化学计量数知，A的浓度减少0.8 mol/L，故v(A)＝0.4 mol/(L•min)。

②B、C、D的化学计量数之比为3∶2∶1，故其反应速率之比为3∶2∶1。

③中是2 min内的平均反应速率，而不是瞬时速率。

④用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的值也逐渐减少。

【答案】　A

例2、以下关于化学反应速率的论述中正确的是(　　)

A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的

C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加

D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率
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