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陕西省石泉县池河中学粤教版九年级化学下册第七章《溶液》复习教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 上传时间：2015-10-10 11:03:48
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※资料简介※
科目化学任课教师陈武奎授课时间
5月7日
第七章溶液授课类型复习
溶液及其的计算的复习主要是回顾教材第七单元的内容，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液概念的理解是一个难点；对溶解度曲线的掌握可通过多个习题认识理解。溶液的计算要把握难度。溶液的稀释问题可通过相关习题分析理解：溶液稀释前后，溶质的质量的不变。掌握解题的方法。

学生对这章的知识不能灵活运，用需要通过不断地讲练来融会贯通。在复习难点知识溶解度曲线时，用一至两个题精讲精练。

[1]复习溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念，并让学生能加以理解和判断。
[2]复习溶解度曲线的理解及应用。
[3]通过适当的练习，复习有关溶质质量分数的计算。
[4]复习配制溶质质量分数一定的溶液；用固体配制一定溶质质量分数的溶液。
[5]复习简单的浓溶液稀释问题。

重点 [1]复习溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念，并让学生能加以理解和判断。
[2]通过适当的练习，复习有关溶质质量分数的计算。
[3]复习配制溶质质量分数一定的溶液；用固体配制一定溶质质量分数的溶液。

难点饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。
知识点汇总：
一、溶液：
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶质：被溶解的物质。
3、溶剂：能溶解其它物质的物质。
4、溶质和溶剂的判断：
A、固体、气体溶于液体；液体为溶剂，固体、气体是溶质。
B：液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
C：根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
D：物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
5、溶液的注意事项：
A：溶液的特征：均一性、稳定性
B：溶液不一定无色，含有铜离子溶液一般显蓝色，含有二价铁离子溶液一般显浅绿色，含有三价铁离子，溶液一般显棕褐色。
C：溶质可以是固体、液体或气体；溶质不一定只是一种物质，可以是多种的。
D：溶剂可以使固体，液体，气体，但是溶剂却只能是一种物质。
E：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
5、物质在溶解时的吸热和放热现象：
1）、物质在溶解的过程中存在两种变化，即吸热和放热
2）、溶质的分子（或者离子）向水中扩散，这种过程是吸收热量的。
3）、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合物分子（或者水合离子），这一过程放出热量；
4）、溶解放热：扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量；
5）、溶解吸热：扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
大多数的物质在溶解时候放出热量的，但是在硝酸铵晶体溶解时是吸收热的。
2.饱和溶液和不饱和溶液：
（1）饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
（2）区分饱和溶液和不饱和溶液：向溶液中加入溶质，如果不能在溶解了，就为饱和溶液，否则就是为不饱和溶液
（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：

A：必须强调是在什么温度下，因为不同温度下，即使是同种物质的溶解度也不一样。
B：溶剂的质量是100g
C：条件必须是达到饱和状态
D：溶解度指的是质量，是有单位的
（3）影响固体溶解度的因素：
A：内因：溶质和溶剂的本身性质
B：外因：温度
温度对固体溶解度的影响分三种形式：
大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如：硝酸钾
有些物质的溶解度随着温度的变化不是很大，如：氯化钠
有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙
（4）溶解度曲线的物理意义：

E：确定混合物分离提纯的方法
1. 气体溶解度：
（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）注意事项：
A：条件是：压强为101kPa和一定温度，离开温度和压强谈气体的溶解度是不正确的
B：在1体积水
C:：达到饱和状态
D：气体溶解度最后求的是体积，是有单位的
（3）气体溶解度和固体的溶解度的差别：
A：气体溶解度的影响条件：温度和压强，因为压强对固体的影响可以忽略不计，所以影响固体溶解度的条件：温度。
B：固体溶解度求的是质量，气体溶解度求的是体积
（4）会用气体的溶解度知识解释生活中常见的现象
6. 溶质的质量分数
（1）溶液质量分数的算法：
溶质质量分数= 溶擀的质量/溶液的质量 × 100%
注意：A：此公式中的溶质和溶液的量均用质量来表示，单位要同一
B：公式中的三个量中，只要知道其中的任意两个量就可以求第三个量
饱和溶液中质量分数的算法：
溶质质量分数= S/ (S+100) × 100%
（2）溶液的稀释：
A：稀释的方法：向溶液中注入溶剂
B：计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变
（3）溶液的曾浓：
A：向溶液中加入溶质，但是此时，曾浓前后溶剂的质量不变，但是溶质的质量等于之前的质量加上加入的质量
B：将原溶液中的溶剂蒸发掉一部分：但是此时溶质的质量不变，但是溶剂的质量为之前溶剂的质量减去蒸发掉的溶剂的质量
C：与浓溶液混合，此时，混合后溶液的质量等于两次溶液质量之和，溶质的质量等于两次溶液中溶质质量之和
7、配制一定的溶质质量分数的溶液：
1）、配制溶液的步骤：
A、计算：计算所需溶质
B、称量：称量溶质
C、溶解
D、装瓶贴签贮存；
2）、配制溶液的仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，钥匙，胶头滴管等
3）、误差：
A、导致结果变小：天平使用不正确；药品和砝码放反；量取水时俯视计数；倾倒液体时一部分见到外面；
B、导致结果变大：开始天平为平衡指针指向右边，量取水时仰视；溶解时，烧杯内含有水
B：导致结果变大：开始天平为平衡指针指向右边；量取水时仰视；溶解时，烧杯内含有水
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