第七章 溶液(复习)
中考动向分析:
本节教学大纲上要求并不高,只要求对溶液的组
复习目标要求
1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系.
知识要点梳理
(一)溶液
1.溶液的概念
(1)悬浊液 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液,如含
(2)乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液.如植物油注人水中,搅拌
(3)溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液.均一是均匀的意思,稳定意味静置后不会产生沉淀和分
在溶液里,能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质.例如,CuSO4
2.溶液的基本特征
溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性,在溶液中,溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间,形成透明的混合物.均一性,是指溶液各处密度和浓度都一样,性质都相同.如有一烧杯H2SO4溶液,取上部的溶液和下部的溶液,它们的浓度和密度都一样,让它们与锌反应都能放出氢气.稳定性,是指条件不发生变化时(如水分不蒸发,温度不变化)无论放置多长时间,溶质和溶剂都不会分离.这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别.
3.注意事项
①溶液一般是透明的,但透明不一定无色.例如硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,还有其它许多物质的溶液,分别呈现不同的颜色.
②溶液是由溶质和溶剂组成的.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和.但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和,这是受到分子间的间隔的影响.[来源:学|科|网]
③物质在溶解过程中发生了化学变化,在形成的溶液中,溶质是反应后的生成物,例如,将锌与适
(二)饱和溶液 不饱和溶液
1.概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下,在一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.
理解这两个概念必须注意如下两点:
①首先要指明一定温度,一定的溶剂量.因为溶液饱和或不饱和与温度有关也与溶剂质量有关.例如,20℃时,31.6克硝酸钾溶解于100克水中得到饱和溶液.20℃时,31
②强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液.例如,20℃时,31.6克硝酸钾溶解于100克水中得到硝酸钾饱和溶液,而31.6克氯化钠溶解于100克水中得到氯化钠不饱和溶液.所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质.
(2)浓溶液和稀溶液 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液.含溶质多的溶液是较浓溶液.含溶质少的溶液是较稀溶液.
降温、蒸发溶剂、加溶质
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
升温、加溶剂
[来源:学科网ZXXK] 升温、蒸发溶剂、加溶质
降温、加溶剂
3、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的联系.溶液的浓稀,是指一定是溶剂中溶质的相对含量的多少,溶质相对溶剂来说比较多则浓,少则稀,与温度无关.溶液浓稀没有绝对的界限,只是一个大略的说法.例如,水中溶解了较多的硝酸钾则说溶液较浓,水中溶解了较少的