物质的量在化学实验中的应用
考纲要求:
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度
[知识梳理]
1.概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号为cB。
2.表达式:cB=nBV;(n为溶质B的物质的量,单位为mol;V为溶液的体积,单位为L)
3.单位:mol•L-1或mol/L。
4.相同浓度溶液中某些物理量之间的关系:
现有两种溶液:①1 mol•L-1KCl溶液、②1 mol•L-1 BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:
取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质) 相同 相同
ρ(溶液) 相同 不同
n(溶质) 不同 相同
m(溶质) 不同 不同
5.难点提示
1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积,单位是L;因此,物质的量浓度的单位是mol•L-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时,对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚,如NH3溶于水 得NH3•H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4•5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4
3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外,还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系,如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg•mL-1×1000mL•L-1×ω/Mg•mol-1。
[知识精讲]
命题点1 对物质的量浓度概念的理解及简单计算
物质的量浓度有两个因素决定,即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行,再者,也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。
(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。
(2)溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位的换算。
(3)溶质的浓度和离子的浓度不同,要注意根据化学式具体分析计算,如1 mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量浓度不是1 mol•L-1,而是2 mol•L-1。
[典题示例]
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等。( )
(2)配制1 mol•L-1NaCl溶液1 L,其方法是:将58.5 g NaCl溶于1 L水中。( )
(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。( )
(4)1 L 0.5 mol•L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol•L-1。( )
(5)从1 L 0.2 mol•L-1的NaOH溶液中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是2 mol•L-1。( )
提示:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
命题点2 考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算
突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点
(1)牢记定义式,灵活利用守恒推导。由定义式出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式:c=nV、溶质的质